鲁科2003课标版《本章自我评价》优质课教案下载

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【教学重难点】

1.掌握溶液中的三大守恒

2.电解质溶液中离子浓度大小变化

【考纲解读】

理解弱电解质在水中的电离平衡。了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素。

熟悉两大理论，构建思维基点

1.电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 、OH－浓度的大小关系是__________________________。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是_____________________________________________。

2.水解理论

①弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微量的(双水解除外)，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是_____________________________________。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO eq ﹨o﹨al(2－,3) 、HCO eq ﹨o﹨al(－,3) 、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________________________。

【牛刀小试】

(1)酸式盐溶液一定呈酸性( )

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性( )

(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO eq ﹨o﹨al(2－,3) ＋2H2O H2CO3＋2OH－( )

(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )

(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO eq ﹨o﹨al(2－,3) 水解程度减小，pH减小( )

(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )

(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )

把握三种守恒，明确等量关系

1.电荷守恒：在电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

2.物料守恒：在电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。

3.质子守恒：在电解质溶液中，电离、水解过程中得到的质子数等于失去的质子数。也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

例如：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有______________，则其电荷守恒式为_____________，物料守恒式为________________，质子守恒式为______________________。