《综合实验活动：条件对化学反应的影响》优质课教案设计

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在实验中培养学生严谨求实的科学态度，能运用本节知识解决实际问题，认识化学与生活的重要关系，将化学应用于生活。

【教学过程】

【教师】同学们好，上课。Na2O2与水这个反应大家还记得吗？请学生书写方程式，那么向反应后的溶液中，加入酚酞后（板书加酚酞）会产生什么现象，（板书变红）事实是不是这样呢？实验才是最高的法庭。

【教师演示实验】取两支支试管，加入不等量的Na2O2固体，再加入蒸馏水，向反应后的溶液中滴加酚酞指示剂，实验现象：加入少量的溶液变红，加入多量的溶液颜色变红后很快褪色。

【教师】这与你们想的是一样的吗？到底是什么原因使酚酞褪色呢？接下来让我们一起开始本节课的探索之旅！

【板书】“过氧化钠和水反应” 现象的再探究

【学生】书写过氧化钠与水反应的化学反应方程式。

【教师】根据Na2O2与H2O反应的方程式，思考酚酞褪色的原因。（板书后褪色）

【学生】思考讨论交流，得出影响因素：温度、O2的浓度、NaOH溶液的浓度……（教师板书影响因素：温度、c（O2）、c（NaOH），若学生回答过氧化氢并板书c（H2O2））

【过渡】老师先抛砖引玉，做了温度和氧气浓度的影响实验

【微课视频】播放教师课前实验：取两个烧杯，向其中加入等浓度的等体积的稀NaOH，并分别滴入1滴酚酞作为指示剂，两个烧杯中的溶液均变红，然后对第一个烧杯进行加热，另一个烧杯中不断通入O2，发现温度和O2的浓度均不能使变红后溶液再褪色。

【过渡】通过实验发现温度和O2的浓度均不能使酚酞褪色（板书叉号）。接下来我们探究NaOH的浓度能否使酚酞褪色？

【学生】设计实验方案，选用不同浓度（等梯度）的氢氧化钠溶液，滴加等量的酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。

【过渡】过氧化钠与水反应后的溶液中有没有其他物质的存在呢？可能是什么？该怎么验证？

【微课实验】向过氧化钠与水反应后的溶液中，用O2浓度传感器测其中的O2浓度，后加入催化剂MnO2，再用O2浓度传感器测其中的O2浓度。（蓝色的是加MnO2前，红色的是加MnO2后）

结论： H2O2存在于反应后的溶液中。

问题: H2O2能否使酚酞褪色？

【学生】设计实验方案并进行汇报。

【学生实验四】探究H2O2能否使酚酞溶液褪色

取1支试管，其中滴加NaOH溶液和酚酞指示剂。然后将试管中的溶液分为两等份，分别加入等量的H2O2溶液和第蒸馏水，观察现象。

【现象】滴加双氧水后溶液有红色变为无色，滴加蒸馏水的则没有出现什么变化。

【结论】说明H2O2使酚酞溶液褪色。

【教师处理课堂中生成的问题】加入氢氧化钠后滴加酚酞，并未加过氧化氢溶液就变为无色。

问题：氢氧化钠浓度大可以使酚酞褪色，过氧化氢具有漂白性，对于Na2O2与水反应NaOH是与H2O2共存的， NaOH浓度大小会对H2O2漂白性有影响吗？

【学生】讨论设计实验并进行汇报。