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九年级上册（2014年6月第3版）《整理与归纳》精品教案优质课下载
能根据质量守恒定律进行简单的计算
4．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
重难点：质量守恒定律的应用
教学过程
引入：活动一：简单介绍质量守恒定律的发现史
活动二：回顾质量守恒定律的内容
活动三：谈谈你对质量守恒定律的理解
活动四：掌握质量守恒定律的实际应用
(友情提醒：C 12 H 1 O 16 Fe 56 Mg 24 Si 28 N 14 Ca 40 )
1．根据化学方程式推断未知物质X------反应前后原子的种类和个数“不变”
（1）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为
A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2
（2）在2Cu(NO3)2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(加热)) 2CuO+O2↑+4X↑反应中， X的化学式为
H2 B．NO2 C．CO2 D．CO
微观示意图------原子种类和数目“不变”
（1）某反应前后现象的描述正确的是
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0
（2）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．此反应中有三种氧化物 B．此反应中反应物的质量比是1:2
C．该反应是置换反应 D．反应前后原子的种类和个数都不变
3．物质的成分或化学式的推断------元素种类和质量“不变”
（1）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式是 。
（2）六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6 g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8 g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2 g。下列说法正确的是
A．a = 2 B．a = 3 C．b = 5 D．b = 7