人教2011课标版《原子的构成》优质课教案设计

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【设计理念】

本节课内容相对枯燥，如果照本宣科，学生理解起来比较困难，因此可充分利用课本资源，结合课本上的相关图表，让学生讨论交流得出结论。

【教学重点】构成原子的粒子之间的关系

【教学难点】原子的构成

【教学过程】

教学环节教师活动学生活动设计意图一、引入在前面的学习中我们已经知道，化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？积极思考激发学生的好奇心二、新课

1、原子的构成

2、相对原子质量讲述英国科学家道尔顿、汤姆生对原子的认识过程仔细听讲让学生了解一些化学史实让学生阅读课本53页《图3-9原子的构成示意图》， 讨论：从图中你能发现有关原子的构成的哪些信息？

让学生思考：道尔顿认为“原子是实心球体”是否正确？学生阅读图，并分析获得有关原子的结构知识，（可能的答案：原子核的构成，带正电的粒子数等于带负电的粒子数……原子核所占空间非常小，电子占据的空间非常大。）

结合所学知识判断道尔顿的观点。通过阅读图片，培养学生获取信息和加工信息的能力。如原子核的直径约是10－15m，而原子的直径约是10－10m，约是105倍。

体会：人类对世界的认识是不断发展的。让学生阅读课本53页《表3-1 几种原子的构成》，验证上述环节中得到的有关原子构成的结论是否正确，并思考：你还能得到什么规律或结论？对比分析几种原子内部粒子数目，找出相关规律，可能 的答案：质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都有中子。通过对原子内质子数、中子数、电子数之间规律的探索，深入认识原子的构成。质子和核外电子都带电，那么原子核和原子带不带电呢？交流讨论结合所学知识分析原子电性情况。核电荷数与质子数和核外电子数之间有什么关系？核电荷数=质子数=核外电子数进一步明确各粒子之间的关系从表3-1中任选一种原子的数据，讲述该原子的构成情况，并分析电性。选择数据，讲述原子的构成。了解学生对原子构成的认识情况。介绍氢、氧原子质量，讲述科学的小数转换化大数的思路，引出相对原子质量的概念。体会原子质量太小，使用起来不方便，以及计算相对原子质量的基本思路。体会和理解相对原子质量的存在的必要性和科学性。根据相对原子质量的概念求氢与氧的相对原子质量练习学会运用概念进行计算结合课本56页图3-14（一个碳原子质量等于12个氢原子质量），氧和氢的原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，思考：为什么相等？相对原子质量与原子的质量是不是同一个概念？利用相对原子质量代替原子质量进行比值运算。

交流讨论体会相对原子质量的作用，并区分相对原子质量与原子质量。介绍相对原子质量表的查阅方法，要求学生根据课本62页《表4-3 常见元素的相对原子质量》查出53页表3-1中几种原子的相对原子质量。思考：你发现了什么规律？

阅读课本56页表3-2，体会相对原子质量主要与质子数和中子数有关。

查表，并把结果标在表3-2的右侧，可能发现的规律：相对原子质量＝质子数 + 中子数学会查相对原子质量表，明确相对原子质量与质子数和中子数的关系阅读课本56页的资料（张青莲教授在相对原子质量测定上所做的贡献）阅读课本以张青莲教授的事例对学生进行爱国主义教育三、练习课本58页习题1的（5）独立完成练习巩固本节课所学内容四、小结原子的构成，相对原子质量跟随教师一同总结将本节课内容串起来五、作业课后习题3

预习下一课时《原子核外电子的排布》

附：板书设计

课题2 原子的结构

构成粒子位置电性所占空间质量原子核中心正特别小大电 子核外负特别大小一、原子的构成

原子中：核电荷数=质子数=电子数

二、相对原子质量

相对原子质量 = —————————

相对原子质量 = 质子数+中子数（原子中）

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