《纯碱的制法、性质》公开课教案下载

《纯碱的制法、性质》公开课教案优质课下载

学习过程：

一、利用纯碱在生活中的应用导入新课：

【师】（展示一组美食图片）引导：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗？引出：小苏打-碳酸氢钠，（出示第二组图片）引导：面发酸了，如何处理？引出：纯碱-碳酸钠。

【师】二者都是面食加工常用的物质。 本节海水“制碱”，可一举两得，但最终是为了制得纯碱，即“碳酸钠”。诶？碳酸钠是碱吗？看来海水制碱，制得的并非是碱？而是显碱性的盐。生活中，除了加工面食用到纯碱以外，你还知道哪些方面也用到了纯碱？

【生】回答。

二、学习纯碱在工业方面的用途：

【师】（图片展示：纯碱的工业用途）其实，纯碱不只在生活中用途广泛，而且还是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。（图片展示：纯碱的工业用途）我们一起来看：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼、粗盐提纯、硬水软化、造纸、冶金、纺织印染、生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等。

三、回忆物理方法获得纯碱：

【师】（过渡语）一个国家生产和使用纯碱的量，一定程度上反映出这个国家的工业水平。这么重要物质，我们如何获得？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）

【师】自然界中的确存在一定量的纯碱。18世纪以前，纯碱主要来自于碱湖、碱矿。（展示相关图。）这是利用什么方法来来获取物质的呢？（物理方法。）

【师】可惜自然界中天然碱的含量远远不能满足工业发展的需求。如何解决？（可以想办法通过化学变化来制取）

四、出示目标，明确学习任务：

师：化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上是如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，快速阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标）

五、探究新知：氨碱法制纯碱

（一）探究原料

师：工业制纯碱，首先要考虑的当然是原料问题。你觉得应该选择含哪些元素的物质呢？生：（钠、碳、氧）

师：选择的理由是什么？生：（化学反应前后元素的种类不变—即元素守恒）

师：你会选择哪种含钠元素的物质？生：（氯化钠。）

师：说一下理由。生：二者都有钠元素。（嗯，还有没有其他的原因呢？）海水中含量最多的盐是氯化钠。选择氯化钠，除了二者都有钠元素，还与原料的来源广，成本低有着直接关系。（恩，有道理。看来咱同学过日子也很会精打细算呢！）碳、氧元素可由哪种物质来提供？生：（二氧化碳）

师：工业上选用什么方法来制取二氧化碳呢？

师：恩，高温煅烧石灰石。的确，工业生产在选择原料时，应尽量考虑到原料的廉价和易得。你看，随着知识的丰富，咱们同学也同样会拥有科学家一样分析问题的头脑了。工业上正是利用食盐和二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法生产纯碱的。（请大家在课本70页第一自然段的三四两行中，圈出关键词。）

师：原料已经找到，那如何通过化学反应来源源不断制地制取和满足我们所需的纯碱呢？接下来，请大家自学课本70页第三自然段，了解氨碱法制纯碱的流程与原理。（板书：流程 原理）把重点词句做好标记，并将阅读中遇到的困惑及时在组内交流，开始。生：（自学，组内交流。）

师：谁能起来交流一下你们小组的困惑？（嗯，你们的问题提得非常有价值！其他小组的同学能否帮忙解答？好，看来这也是大家的问题所在。）

师：老师这里也有三个问题需要大家解决。（前两个问题难不倒同学，最后一个？我们先来看一段材料）

材料1：20℃时，1体积水可溶解约1体积二氧化碳;材料2：氨气极易溶于水。20℃时，1体积水可溶解700体积氨气，溶液显碱性。现在谁能解答这一问题？（CO2溶于水生成H2CO3，NH3更易溶于水生成NH3.H2O，NH3.H2O是碱，既能与非金属氧化物CO2反应，又能与H2CO3反应。所以，向饱和食盐水中通NH3，目的是为了吸收更多的CO2）现在你应该理解“以氨为媒介”的说法了吧？