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拓展型课程《3 化学中的平衡 3.4 水的电离和盐类水解 水的电离和溶液的pH》优秀教案
情感和价值：意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的
辩证唯物主义的哲学观点。
【学习重点】 外界条件的改变对水电离平衡的影响及KW相关计算
【学习难点】 水的离子积的相关计算
【温故知新】 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡下列说法正确的是（ ）
加入水时，平衡向逆方向移动
加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动
加入少量0.1mol/LHCl，浓度中c(H＋)减小
加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动
【自主学习】
一、水的电离
1．水的电离
实验证明，水是一种极弱的 ，能发生 的电离，在一定条件下可以达到 ，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写成H2O H＋＋OH－。
2. 影响水的电离平衡的因素
【思考1】结合弱电解质的电离平衡知识，有哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？
体系变化
条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) 水的电离程度 加入HCl 加入NaOH(s) 加入Na2CO3(s) 加入FeCl3(s) 升温 【思考2】通过上表归纳促进水电离的方法和抑制水电离的方法有什么？
小结：
抑制水的电离： 。
促进水的电离： 。
【针对训练1】
下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ）
A. HCl B.Na C.K2CO3 D.NaCl
3．水的离子积