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沪科课标版《合成氨的适宜条件》优质课PPT课件下载
是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。
闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮
通常是指利用N2和H2反应生成NH3
N2+O2 2NO
雷电
弗里茨·哈伯
德国化学家，1909年，成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖。
但哈伯利用合成氨为德国制造了3500吨TNT用于第一次世界大战，同时为德国制造毒气而臭名昭著。
一、工业合成氨原理
工业合成氨气的原理为
已知该反应△S=-198.2J/(K·mol)，请计算298K时合成氨反应是否能够自发进行。
N2 + 3H2 2NH3
△H=-92.2 kJ/mol
△G=△H-T△S=-92.2-（-198.2×10-3×298）kJ/mol=-33.1kJ/mol
二、合成氨的条件
p/Mpa
氨含量％
T/℃
0.1
10
20
30
60
100
200