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《第一单元化学反应中的热效应》集体备课PPT课件优质课下载
2、能运用盖斯定律计算反应热。
例1 已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，
则
ΔH＝
－241.8 kJ·mol－1,
2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝
+483.6 kJ·mol－1。
知识回顾
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
适时归纳
例2 已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝ － 393.5 kJ·mol－1
②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝ － 110.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3＝ － 283.0 kJ·mol－1
你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？
反应热之间的数量关系呢？
①=②+③
ΔH1= ΔH2+ ΔH3
从方程式的意义着手分析 ，你想到了什么？
新疑产生
适时归纳：
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，