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选修化学反应原理《第一单元化学反应中的热效应》最新PPT课件优质课下载
从反应物到生成物的过程不一样，反应热的变化是否相同？怎样解释?
我们能够看出它们之间的反应热有什么样关系？
C(s)+O2(g)
CO2(g)
CO(g)+1/2O2(g)
△H1
△H2
△H3
一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的，这个规律称为盖斯定律。
一个化学反应的焓变（ΔH）只与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
一、盖斯定律
二、应用盖斯定律求反应热
H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g) ΔH= －184.6 kJ.mol-1
请计算下列反应的焓变
（1）氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢。
（2）氯化氢气体分解生成1 mol氢气和1 mol氯气。
1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) ==HCl(g) ΔH= - 92.3 kJ.mol-1
2HCl(g) == H2(g) + Cl2(g) ΔH= +184.6 kJ.mol-1
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol
+)
△H1 + △H2 = △H3
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol － ( - 283.0 kJ/mol)