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必修1《第二节化学计量在实验中的应用》精品PPT课件优质课下载
方案2：把准确称量的5.85gNaCl(0.1mol)，放入烧杯中，然后加入蒸馏水至100ml刻度处。
方案3：把准确称量的5.85gNaCl(0.1mol)，放入100ml量筒中，然后加入蒸馏水至100ml刻度处。
配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液
1、容量瓶构造
一、主要仪器——容量瓶
外观形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
瓶身标识：容积，温度，颈部标有刻度线；
2、容量瓶的规格
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液．
3、使用注意事项：
使用之前要检查是否漏水.
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
②不能在容量瓶中溶解或稀释药品(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
③读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切；
④不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。
二、配制步骤: （ 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）
计算需要NaCl固体的质量：n=cv m=nM 5.85g