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3，练习：写出下列微粒的电子式：
NaCl CaCl2
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
<二>引入
【思考与交流】
分析H和Cl的原子结构，你认为H2、 Cl2 、 HCl的形成与NaCl会是一样的吗？
二、共价键
二、共价键
1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。
3、形成特征：有电子对的偏移共用，没有电子失得
2 、成键规律：同种或不同种 非金属 元素原子结合(稀有元素除外)；部分不活泼金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
4 、成键粒子：原子
5、成键结果：形成共价化合物或单质
6、共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。
H + O + H → H O H
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