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《结束语》新课标PPT课件优质课下载
HSO3- - 2e- + H2O =SO42- + H+
H+在阴极的电子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
1.将PbCl42-溶液和滤液FeCl2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制
取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①PbCl42-溶液应置于 （填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液FeCl2电解后再生为FeCl3的原理：
【专项练习】
阳极发生电极反应：Fe2+ - e- Fe3+（或2Cl- -2e- Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生
阴极室
① b极是______极（填“阳”或“阴”），D是:
② 结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：
③ 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可
以提高锰元素的利用率，其原因是:
【专项练习 】
2. KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：
阴
较浓的KOH溶液
a极：MnO42? ? e? == MnO4?，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4
用阳离子交换膜可防止MnO4?、MnO42?在阴极被还原
3. 碱性条件下 I2可以转化为 IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所
示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
① a连接电源的 极。
② 结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理： 。
【专项练习】