1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《第二节分子的立体结构》最新PPT课件优质课下载
①直线型：
②V型：
CO2、HCN
H2O、SO2
①平面三角型：
②三角锥型：
SO3、HCHO
NH3
四面体：
CCl4、 CH4
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论
共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。
价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。
1、理论要点
注：价层电子对包括成键的σ电子对和
孤电子对，
不包括成键的π电子对 ！
2、价层电子对数计算
A:确定中心原子价层电子对数目
注：价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待
价层电子对数
＝σ键电子对数＋孤电子对数
离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数
孤电子对数＝价层电子对数 —结合原子数
该原子达稳定结构所结合的电子数