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选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》PPT课件优质课下载
与镁条反应的现象
溶液的pH
1mol/L CH3COOH
1mol/L HCl
项 目
大
小
备注: Mg条已用砂纸打磨，除去了表面的氧化膜
剧烈反应
反应缓慢
结论: 相同浓度的强酸与弱酸溶液中，强酸的pH值越小， C（ H+ ）越大。
（4）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ （结合课本41页作答）
合作探究1：
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？(用离子方程式表示)
（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？（结合实验现象作答）
反应速率不同，pH不同。说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的，盐酸更大。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
Mg + 2H+ ＝ Mg2+ + H2↑
（2）影响此反应速率的因素是什么？
H+的浓度
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒的种类
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离（离子）