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《第一节弱电解质的电离》集体备课PPT课件优质课下载
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
不同的电解质电离程度是否相同呢？
实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
实验探究：
与足量镁条反应产生气泡的速度比较
溶液的pH
0.1mol/L HAc
0.1mol/L HCl
项 目
大
小
快
慢
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
Mg+2H+ Mg2++H2
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
强电解质：
能全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。
弱电解质：
一、强电解质和弱电解质