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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》最新PPT课件优质课下载
在水溶液或熔融态
能否电离
在水溶液中
能否完全电离
强电解质
弱电解质
包括：强酸、强碱、大多数盐
包括：弱酸、弱碱 、水……
事实：醋酸在水中只能电离一部分
假设：醋酸在水中可能存在电离平衡
CH3COOH CH3COO? + H+
反应速率
υ(电离)
υ(结合)
时间
【环节一】弱电解质存在电离平衡
仪器和药品：0.1mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 1mol/L醋酸 1mol/L盐酸 固体醋酸铵（溶液显中性） Mg条 Zn粒 蒸馏水 pH试纸 量筒 试管 玻璃棒 表面皿
活动：从平衡的限度特征和移动特征出发，用现有药品和仪器设计实验方案证明稀醋酸中确实存在化学平衡：
CH3COOH CH3COO? + H+
事物影响因素试验设计的两个基本出发点：
控制变量思想：
除所研究变量外，其他条件、环境保持一致
对比的思想：
做空白试验，改变条件和不改变条件的对比，改变不同条件的对比……
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数，表示弱电解质的电离程度。