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《第一节弱电解质的电离》新课标PPT课件优质课下载
Mg + 2H+ =Mg2+ + H2 ↑
Mg + 2H+ =Mg2+ + H2 ↑
通过什么现象观察速率？
请设计方案验证，将实验方案写在学案上
提示：设计方案时要注意控制变量
实验验证
加入2mL 0.1mol/L盐酸
加入2mL 醋酸铵固体与0.1mol/L盐酸混合物
理论分析
从反应实质分析，速率变化的原因
能再设计一个实验，证明你的分析吗？
资料卡片：pH = —lgc(H+)
用玻璃棒蘸取试剂瓶中的0.1mol/L盐酸，点在pH试纸中部 ( 试纸放于玻璃片上 )，观察记录实验现象。将玻璃棒洗干净并用滤纸擦干，再蘸取0.1mol/L盐酸与醋酸铵混合物，测pH
实验验证
若向盐酸中加入足量的醋酸铵，使盐酸完全转化为醋酸时，还能电离出H+吗？
请设计实验验证
问题二
根据实验结论，写出醋酸的电离方程式
在学案上画出0.1mol/L醋酸溶液中存在的微粒，注意微粒间的数量关系
对比盐酸与醋酸溶液，有哪些区别？
向盐酸中加入醋酸铵后，再与Mg反应时，H2的量是否会发生改变？判断的理由是什么？
问题三
1mL 0.1mol/L
HCl
1mL 混合液