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选修4化学反应原理《第四节金属的电化学腐蚀与防护》优质课PPT课件下载
结论：形成原电池加快反应速率
“暖宝宝”贴你用过吗？那里都有什么
成分？展示实物，阅读使用说明。
你知道吗
成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐、 吸水性树脂
使用说明：本产品一接触空气，即开始 发热
你能预测“暖宝宝” 贴发热的原理吗？
结论：（1）Fe粉被氧化放热 （2）Fe﹨C
形成原电池加快反应速率，放热快
思考：氧化剂是什么？
能不能设计一个实验来模拟“暖宝宝”
发热原理并证明是O2 参加反应了呢？
学生思考讨论、设计实验
提供药品：铁粉、碳粉、饱和食盐水、
红墨水
（启发：回忆初三化学“用红磷测定空气中
氧气含量”的封闭装置，获得灵感）
实验探究一
实验探究二
Fe﹨C ﹨NaCl溶液真的能形成原电池吗？正负极反应是怎样的？产物如何检验？。
学生讨论并设计实验，解决问题，得出结论
重点一
钢铁的吸氧腐蚀（钢铁生锈原理）
负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-