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（4）了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施

二． 命题趋势

电化学类试题是高考的必考点，在多数省市的选择题中考查，少数以化学反应原理在大题中考查。通查考查电极反应方程式的书写、电子电流以及离子的流动方向的判断、有关电子转移数目、产物的量和电极增减量等的相关计算。原电池的考查是近几年考查的热点，通常考查可充电电池中充电和放电两个过程的分析，新型燃料电池等。在复习过程中学会分析几种典型模型，重点训练电极反应方程式的书写，结合近几年的高考题训练，灵活运用。

【例1．考查电解原理】用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是(　　)

【例2．考查电解酸、碱、盐水溶液产物及溶液pH变化分析】用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)

A．HCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．NaCl

【例3．考查电解后溶液的恢复】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )

A．NaOH(NaOH) B．CuCl2 (CuO)

C．NaCl(HCl) D．CuSO4 (H2O)

电解反应类型总结

(1)电解水型：

含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)溶液电解。

如： 阴极：4H＋＋4e－＝2H2↑， 阳极：4OH － －4e － ＝2H2O＋O2↑

(2)自身分解型：

无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外，如HCl 、CuCl2等)溶液的电解。

如：阴极：Cu2＋＋2e － ＝Cu， 阳极：2Cl － －2e － ＝Cl2↑

(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外，如NaCl、MgCl2等)溶液的电解。

如：阴极：2H＋＋2e － ＝H2↑， 阳极：2Cl － －2e － ＝Cl2↑

(4)放氧生酸型：

不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。

如：阴极：2Cu2＋＋4e － ＝2Cu， 阳极：2H2O－4e － ＝O2↑＋4H＋

考点一 电解基本原理

1．【2014年高考海南卷】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误是（ ）

A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小