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命题趋势

1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

2016全国甲卷11T；2016全国乙卷11T；2016全国丙卷11T；2016四川5T；2016浙11T;

2016北京26（1）

　　预计2017年高考仍将重点考查电解池的工作原理，如阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等；借助电解原理进行的工业实际问题如新材料的制取等。复习备考时应注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、有机化学、电解质溶液、化学实验设计、新能源等知识的联系。

标出电极名称

电极反应

负极：_______________ ( )反应

正极：_______________ ( )反应

阳极：_____________( )反应

阴极：_____________( )反应

电子流向

离子移动方向

（自我检测）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　 )

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B

(1)依据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属 为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)依据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反 应；正极发生还原反应。

(3)依据电子流动方向或电流方向判断，电子由负极流向正极， 电流由正极流向负极。

(4)依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。