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《实验3-4酸碱滴定曲线的测绘》集体备课PPT课件优质课下载
2.分别对应的溶质、PH？
3.整个过程中水的电离程度如何变化？
A点：溶质CH3COOH
D点：溶质CH3COONa
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
离子浓度大小比较
B点：溶质CH3COOH和CH3COONa 1:1
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
离子浓度大小比较
C点：溶质 CH3COOH(少)和CH3COONa
离子浓度大小比较
3
讨论：
c(Na+)与c(CH3COOH)大小
整个滴定过程中，以下离子浓度 关系一定不正确的是
A、 c(CH3COO-) ＞ c(Na+)＞c(H+) ＞c(OH-)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)
D、c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，用 0.1mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1mol/L
的CH3COOH溶液滴定曲线