1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
必修二《本章自我评价》集体备课PPT课件优质课下载
原电池、电解池的复习
电化学认知模型建构
G
Zn
Fe
海水
请分析以下原电池的工作原理
原电池、电解池的复习
电化学认知模型建构
请分析以下电解池的工作原理
NaCl溶液
原电池：
(1)基本方法：以氧化还原反应为基础，确定原电池的正极与负极、电解质溶液与电极反应。其方法是：发生氧化反应的金属作负极材料，发生还原反应的离子的溶液作电解质溶液。
(2)电极材料的选择：电极材料必须能导电，负极：较活泼的金属，一般能够与电解质溶液反应，被腐蚀；正极：较不活泼的金属或导电的非金属，被保护。
(3)电解质溶液的选择：一般要能够与负极发生氧化还原反应；若两个半反应分别在两个烧杯中进行(中间用盐桥连接)，左右两个烧杯中的电解质溶液一般选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液。
电解原理
(1)判断电解池阴、阳极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极；两极的反应为“阳失氧阴得还”。
(2)分析电解质溶液中离子种类及离子移向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序及电极产物的判断：
①阳极产物的判断首先看电极，如果是活泼金属作阳极，则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)。
②阴极产物直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>H＋(水)。
(4)书写电极反应，注意得失电子守恒。
原电池、电解池的复习
电化学认知模型建构
请分析以下原电池的工作原理