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鲁科2003课标版《2、共价键与分子的立体构型》最新PPT课件优质课下载
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根据共价键的方向性，键角应该是90°？
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
【发现问题】
认识一些典型分子的空间构型（如：
CH4 、BF3 、BeCl2 等分子）。
2. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道
类型（SP 、SP2 、SP3）
3. 能用杂化轨道理论分析和解释常见
分子的成键情况与空间构型。
【学习目标】
化学家鲍林
鲍林是美国著名化学家，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖， 1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，他曾被英国《新科学家》周刊评为人类有史以来20位最杰出的科学家之一，与牛顿、居里夫人及爱因斯坦齐名。
鲍林在探索化学键理论时，遇到甲烷是正四面体结构的解释问题，为了解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道的理论。
阅读教材41页，解决以下问题：
①.什么是原子轨道的杂化？
②.什么叫做杂化轨道？
③.哪些轨道可以进行杂化？
④.原子轨道杂化前后哪些量发生变化？哪些量不变？
【我能行】
1.同一原子内部能量相近的原子轨道可以重新组合，形成新的杂化轨道。
2.杂化前后轨道数目不变，形成新的几个杂化轨道的能量相同
杂化轨道理论要点：
3.杂化轨道的形状发生改变，电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，成键能力更强。
改变