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鲁科2003课标版《本章自我评价》PPT课件优质课下载
【教学重难点】
1.掌握溶液中的三大守恒
2.电解质溶液中离子浓度大小变化
【考纲解读】
1. 理解弱电解质在水中的电离平衡。
2.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素。
熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论 2.水解理论
课前准备
【牛刀小试】
(1)酸式盐溶液一定呈酸性( )
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性( )
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－( )
(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， CO32- 水解程度减小，pH减小( )
(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )
(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
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把握三种守恒，明确等量关系