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选修四《本章自我评价》PPT课件优质课下载
2017·全国Ⅰ卷·T13
关键点
离子浓度关系
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定
20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液
巧抓5点并先判断出各个点溶液中的溶质及溶液的酸碱性
起点为HA的单一溶液,0.1 mol·L-1HA 溶液pH>1说明
HA是弱酸：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液,此时溶液pH<7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度
c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
此时溶液pH=7,溶液显中性,酸没有完全被中和,
c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)
此时二者恰好完全反应生成NaA,为强碱弱酸盐,
溶液显碱性,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
此时,NaOH溶液过量,得到NaA与NaOH等物质的量的混合液,溶液显碱性,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
如果此时溶液的pH未知，但已知HA的Ka，如何判断离子浓度大小
起点
反应一半点(点①)
中性点
(点②)
恰好完全
反应点
(点③)
过量点
(点④)