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选修四《本章自我评价》最新PPT课件优质课下载
(1)一般要求
一般盐类水解程度很小?水解产物很少?气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl水解的离子方程式 ?。
(2)盐水解方程式的书写
a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为
第一步水解
第二步水解 。
b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为 。
c.双水解:水解程度较大,书写时要用“=”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为? 。
练习：判断下列说法是否正确。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。?( ?)
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。?( ?)
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。?( ?)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。?( ?)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。?( ?)
??
二、影响盐类水解的因素
1.内因——盐本身的性质
(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越① ?,对应盐溶液的酸性越② ?。
(2)弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解程度就越 ?,对应盐溶液的碱性越 ?。
2.外因
(1)温度:升高温度,水解平衡 ?移动,水解程度 ?。
(2)浓度: