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人教2011课标版《单元复习》最新PPT课件优质课下载
复习目标
1、溶质的质量分数定义。
2、分析溶质质量分数变化的简单计算。
3、能进行溶质质量分数与化学反应的综合计算。
4、培养计算能力和多角度思维能力。
考点一：理解溶质的质量分数定义
典例解析
将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
注意：
1、公式中分子、分母的单位
2、一定要×100％,最后结果才是百分数
3、溶质的质量是指被溶解的物质的质量，
而不是加入到溶剂中的物质的质量
讨论：
要使原有溶液的溶质质量分数增大或减小的方法有哪些？（溶液温度保持不变）
减小浓度的方法：加水稀释或加入稀溶液
总结：
增大浓度的方法：增加溶质、蒸发溶剂或加入更浓的溶液
考点二：有关改变溶质质量分数的计算
典型例题
1、将200g 3%的NaOH溶液的溶质的质量分数增加到5%，应蒸发掉水的质量是？如果是添加溶质需要添加多少NaOH？
2、请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在 ℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是( ) ．