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九年级上册（2013年6月第1版）《第三节二氧化碳的实验室制法》集体备课PPT课件优质课下载
2、溶质、溶液质量的确定
（相对原子质量：S-32 Zn-65 O-16 H-1 )
【例】小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中 反应，求：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
Zn+H2SO4 == ZnSO4+ ↑
在进行有关化学方程式计算时，所用的质量都应该是纯净物的质量。溶液属于 物，不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算。
混合
恰好完全
H2
Zn
溶质质量
溶液质量
×100%
【例】小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中 ，（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设生成氢气的质量为X，
6.5g x
生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65 2
=
x= 0.2g