| 试题内容 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，25 ℃时，0.010 mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.W的氧化物的水化物一定是强酸 B.气态氢化物的稳定性：Z>X C.简单离子半径：W>Y D.Y与W形成的化合物一定含有共价键 |
| 答案解析 |
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【答案】 C 【解析】 W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010 mol·L－1的Y的最高价氧化物的水化物溶液pH＝12，则Y是Na元素；0.010 mol·L－1的X的最高价氧化物的水化物溶液pH＝2，且四种元素中X的原子序数最小，则X是N元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，B错误；电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2－>Na＋，C正确；Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，D错误。 |
| 所属考点 |
元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：元素周期律主族元素的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律 (1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物 |
| 录入时间：2021-03-05 11:05:08 |
