| 试题内容 |
应用元素 周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的 强 ③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定 性强于HCl ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①②④ |
| 答案解析 |
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【答案】 B 【解析】 ①从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确;②同主 族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na, Cs失电子能力比Na强.正确;③At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误;④N元素气态氢化物为 |
| 所属考点 |
元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：元素周期律主族元素的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律 (1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物 |
| 录入时间：2021-03-05 11:05:08 |
，溶于水后显碱性，错误;⑤碱性：
，正确。