| 试题内容 | ||||||||||
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:W B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W D.简单离子的半径:Y |
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| 答案解析 | ||||||||||
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【答案】 D 【解析】 由四种元素原子的最外层电子数之和为21，结合图表，可推知W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A项，由于 |
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| 所属考点 | ||||||||||
元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：元素周期律主族元素的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律 (1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物 |
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| 录入时间：2021-03-05 11:05:08 |
分子间有氢键，其沸点比HCl高，错误；B项，
显两性，
、
均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性强，错误；C项，
是离子晶体，熔点高，
是分子晶体，熔点低，错误；D项，
和
电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，正确。