元素性质的周期性变化规律

根据元素周期律判断，不正确的是(　　)

A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱

B.K与水反应比Mg与水反应剧烈

C.HCl的稳定性强于HBr

D.硼酸(H₃BO₃)的电离程度强于H₂SO₄

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，25 ℃时，0.010 mol·L^－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.气态氢化物的稳定性：Z>X

C.简单离子半径：W>Y

D.Y与W形成的化合物一定含有共价键

元素的以下性质.随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(    )

A.化合价

B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性

D.相对原子质量

根据表中数据,推测磷元素的原子半径可能是(   )

A.  

B.  

C.  

D.

下列递变情况不正确的是（   ）

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强

用“ > ”或“<”、“>”填空。
（1）酸性:H₂CO₃ __________H₂SiO₃, H₂SiO_{3__________} H₃PO₄  
（2）碱性:Ca(OH)₂ __________Mg(OH)₂, Mg(OH)_{2__________} Al(OH)₃ 
（3）气态氢化物稳定性:H₂O__________H₂S, H₂S__________HCl

下列关于元素周期律的叙述正确的是（   ）

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子 总是从1到8重复出现

B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 + 1到+7、负价从-7到-1重复出现

C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大 (稀有气体除外)发生周期性变化

D.元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价等的周期性变化

下列说法正确的是(    )

A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大

C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强

D.同主族元素的原子序数越大金属性越强

下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（   ）

A.O、Cl、S、P              

B. 

C.        

D.Li、Na、K、Cs

下列递变规律正确的是(    )

A.的酸性依次增强

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.离子半径逐渐增大

某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，下列判断不正确的是（   ）

A.R—定是第三周期元素

B.R一定是第ⅥA族元素

C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

D.R的气态氢化物的化学式为

应用元素 周期律分析下列推断，其中正确的组合是（   ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的 强

③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定 性强于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③⑤

B.①②⑤

C.②③⑤

D.①②④

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为，离子半径大于，和具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（   ）

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)> r(C)

C.离子半径由大到小的顺序是

D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是(   )

A.熔沸点:       

B.酸性: 
C.稳定性:HCl>HBr>HI   

D.氧化性:HClO>HBrO>HIO

元素的性 质呈周期性变化的根本原因是（   ）

A.相对原子质量递增，量变引起质变

B.原子半径呈周期性变化

C.原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是（   ）

A.酸性：   

B.热稳定性:

C.碱性:    

D.若离子半径:，则原子序数:R>M

利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(   )

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

下列说法正确的是（   ）

A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强

下列关于物质性质的比较，不正确的是（   ）

A.非金属性强弱:I>Br>Cl     

B.原子半径大小:Na>P>S

C.氧化性强弱:    

D.金属性强弱：Na>Mg>Al

下列事实 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(    )

A.氯气与氢硫酸能发生置换反应   

B. 酸性比强

C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸     

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(   )

A.氢化物沸点:W

B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:

D.简单离子的半径:Y

下列叙述正确的是(   )

①同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度:

④元素的非金属性越强,对应的简单氢化物的水溶液的酸性越强

⑤还原性:

⑥酸性:

⑦原子半径:K>Cl>S>O>F

A.①③ B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦