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选修3-1《5电势差》集体备课教案优质课下载
教学重点：玻尔的原子模型 能级
教学过程：
（一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾
（三）新授：
1、玻尔的原子理论（1913年 丹麦玻尔）
定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时
它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即
hν=E2-E1
(3) 轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即
mvr=nh/2π，n=1，2，3，······
式中n的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。
2、氢原子的大小和能级
(1) 大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn： rn=n2r1,
r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径
r1=0.53×10-10 m
例：n=2, r2=2.12×10-10 m
（2）能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能） En=E1/n2 n=1,2,3,······
E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量
E1=-13.6eV
注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。
例：n=2,E2=-3.4eV, n=3,E3=-1.51eV, n=4,E4=-0.85eV,……
②基态和激发态
基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种 定态，叫基态
激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态