高一上册《从海水中提取的元素──溴和碘》集体备课教案设计

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【教学重点】了解从海水中提取物质及海水资源开发利用的主要方法、步骤和原则。

【教学难点】依据海水中提取溴的工业原理设计海水提镁的方案，归纳工业上从海水提取物质流程中需注意的普遍性问题。

【教学设计思路与流程】

模型认知

模型发展模型构建

社会责任科学探究

【教学过程】

环节一 认识丰富的海洋资源

教师活动学生活动设计意图【引入】用微课展示各种形态的丰富的海洋资源以及海水资源的开发利用现状。认识地球海洋资源的广泛性和多样性。了解目前海水资源开发和利用的主要方法增长知识并激发学生探索如何获取海水资源的学习热情。环节二 认识海水中化学资源的特点

教师活动学生活动设计意图【过渡】海水中化学资源的开发和利用具有广阔的前景。海水中所含的化学元素种类多，总储量大。

【提问】海带中聚集了海水中负一价的碘元素，如何设计化学实验来检验海带中的碘元素呢？

【讲解】湿海带中的无机碘已流失，主要为有机碘，不能直接在水中电离出碘离子。下面取干海带，先将其灼烧成海带灰，使其中碳、氢元素转化为CO2和H2O，有机碘则转化为无机碘离子。然后用蒸馏水溶解海带灰中的碘离子，过滤得到含碘离子的清液。

【过渡】我们将采用一种新的数字化实验方法来检验溶液中的低浓度碘元素。

【介绍】实验仪器：浊度传感器的工作原理及整套装置组成。

实验原理：碘单质在水中溶解度低，当碘离子转化为碘单质时溶液的浑浊度增大。通过浊度传感器测溶液浊度值的变化验证碘元素的存在。

【视频】呈现数字化实验的过程。

【讲述】科学工作者正是通过现代化的实验手段，检测出海水中许多元素的浓度非常低。

列出数据展示海水中的化学元素及含量。

实验原理：选择绿色氧化剂双氧水将碘元素由-1价氧化为0价的碘单质。再用淀粉溶液检验碘单质。

书写离子方程式：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

【分组实验】取一定量浸泡着海带块的蒸馏水于试管中，按顺序向试管中加入稀硫酸，双氧水，淀粉溶液。观察现象：溶液均未变蓝。

【分组实验】取通过灼烧，溶解，过滤得到的含碘离子的海带灰滤液，再按照顺序向其中加入稀硫酸，双氧水，淀粉溶液。观察现象：大多数组观察到溶液变蓝，个别组现象可能不够明显。

【分析猜想】综合实验结果，提出猜想：现象不明显可能是浓度低了。

学生观察、聆听，了解现代化的实验方法相对传统实验方法的优势。