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3．通过氧化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生化学反应的本质。

情感与态度：

1．通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型等的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2．通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子模型等原子结构模型演变的这习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

二．教学过程

[引入]展示自然界各种物质的图片→物质世界纷繁复杂→物质由基本微粒组成，引出“今天我们来学习化学变化中最小的微粒——原子。”

[讲解]（简讲）2500年前德谟克利特的“万物是由大量的不可分割的微粒构成”。

[学生活动：阅读加深理解]，简单介绍质量守恒定律和定比定律。

[讲解] 道尔顿的“实心球模型”，简单介绍质量守恒定律和定比定律，通过原子真实影像证明原子确实存在。道尔顿的理论在为当时的一些化学定律得到了统一的解释，并以该理论为指导，对43种元素所行成的2000多物质进行分析，（用现代的眼光来看，他的大部分元素的数据是正确的）。以此为基础，奠定了后期元素周期表发现的基础。由于原子是由眼所不能见，且当时也无先进的显微镜，一部分人认为道尔顿的原子模型是虚假的，直到爱因斯坦证实了院子的客观存在。

[提问]那么原子是否是不可再分的球体呢？

[过渡] 科学前进的脚步是不会停止的，汤姆生经过11年的研究，对原子的认识又有了新的发现。1897 年汤姆生在一个长形的真空玻璃管中放上电极，并用金属档板档住从阴极射出的射线，只让部分粒子流从中间的细缝通过，这样得到一条细长的粒子流。今天，我们来重现一下汤姆生当年的实验所产生的几个现象

[现象+结论]学生根据现象来分析

发现现象得出结论1金属原子在阴极发出了一种射线粒子，该粒子向正极偏转该粒子带负点，称为电子2电荷/质量的比值很大（与氢离子比）电子的质量很小3不管用何种材料进行实验，均有该粒子（电子）发射原子内均有电子

[学生总结]汤姆生原子模型：原子内有带负电荷的很小的微粒（电子），电子分布在原子内，剩余部分带正电荷。原子可分，电子均匀分布在原子中。

[过渡]英国科学家卢瑟福非常迷恋放射性物质，尤其是镭。1903年，卢瑟福在研究时发现镭能放射出异常强烈的射线。该射线是一种带正电荷的微粒，命名其为α射线。1909 年卢瑟福进行了用一束 α粒子轰击金箔的实验。同学们猜想下，可能会有什么现象？

[学生猜想]α粒子会反弹。

[老师点评]对，卢瑟福当年也是这么猜想的额，他认为是这样的（动画演示）。那么我们来演示一下α散射实验。

[动画模拟]有关α散射实验动画模拟实验结果

[提问]根据α散射实验的实验现象，你对原子模型又有了什么新的认识？

[讲解]

实验现象结论1α粒子“几乎全部”穿过了金箔原子内绝大多数地方是空的2极少数α粒子被反弹（大概800个中有1个）极小的一本分（称为“核”），集中了所有的质量和正电荷

[提问]请根据刚才的视频以及我们队实验现象的分析，请你总结一下，如果你是卢瑟福，你觉得原子应该具有一个这样的模型

[学生总结]原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子带负电，原子核带正电。原子所有的质量几乎都聚集在原子核上。

[总结]你和卢瑟福的推断是一样的，卢瑟福根据实验事实并且不断的验证，终于在1911年提出了他的原子结构模型：带正电的原子核很小，但质量很大，电子不是均匀分布在原子上的，而是分布在原子核外。

[讲解] 玻尔的原子结构模。根据当时的科学发展程度和经验：认为电子应该是在核外运转的。但是在高速运转的电子最终会因能量降低而陨落，那么电子到底是如何运转的呢？卢瑟福的学生玻尔将更先进的量子理论运用到原子结构模型中国。他大胆的假设：电子在核外是分层排布的，各电子在各自的轨道上高速运转。目前我们常用的原子模型就是玻尔所研究的原子模型。