苏教2003课标版《第二单元化学反应中的能量》集体备课教案设计

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通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。

3．情感态度价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重、难点】

正确认识、书写热化学方程式。

焓变与热化学方程式系数的关系。

【引言】我们在上一节课中学习了放热反应与吸热反应，在生产生活中我们不仅关注反应是放热还是吸热，还要关注反应放出或吸收的热量是多少。

【讲解】热化学方程式定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

【思考与交流】仔细观察，阅读课本P35，说一说你对热化学方程式的认识，并与同学交流。（ 注：△H 表示焓变）

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=－393.6 kJ ?mol－1

CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ ?mol- 1

【引导并总结归纳】

热化学方程式的特点：

a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态

(liquid)、固态(solid)。

b ． ΔH：焓变

ΔH ＜ 0：放热反应；

ΔH ＞ 0：吸热反应。

ΔH 的单位一般为 kJ·mol－1 或 kJ/mol

c．△H 的数值与方程式中的系数成正比，系数可以是分数。

【讲解】以 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=－393.6 kJ ?mol－1 为例，讲解热化学方程式的意义，注意焓变单位中每摩尔的意义。

【提问】 说出上述热化学方程式表示的意义？

【练习】