人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

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(1)理解电解质的有关概念，并能对有关概念的说法进行正误辨析。(2)能够准确判断常见强电解质和弱电解质。

(3)熟悉常见的离子反应。(4)熟练掌握有关离子能否在溶液中大量共存的判断。

(5)能够熟练书写中学化学中常见反应的离子方程式。(6)能够准确判断常见离子方程式的正误。(7)能运用离子方程式进行有关计算(结合氧化还原关系）。

电解质和非电解质1.电解质和非电解质的比较

2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。(2)电离的条件。

(3)电离方程式的书写。①强电解质完全电离，用“====”表示,如H2SO4====2H++SO42-, 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)部分电离，用“”表示。②多元弱酸分步电离，如H2CO3的电离方程式： H2CO3 H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱一步写出：

如Fe(OH)3 Fe3++3OH-。3.强电解质与弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

概念

在水溶液中全部电离

成离子的电解质

在水溶液中只有部分电离成离子的电解质

化合物类型

离子化合物(强碱、大

部分盐)、共价化合物

(强酸)

共价化合物(弱酸、弱碱、水)

4.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系

离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子反应的类型及其发生的条件(1)复分解反应：产生沉淀、气体或难电离的物质。(2)氧化还原反应(3)络合反应：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。(4)水解反应：弱酸阴离子与弱碱阳离子因水解相互促进反应而不能大量共存。

3．离子在水溶液中不能大量共存的规律离子在溶液中发生反应则不能大量共存，常见的离子间发生反应的情况如下：(1)结合形成难溶物或微溶物，如： Fe2+和S2-，Ca2+和CO32-，Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和SO42-， H+和SiO32-等。(2)结合生成气体物质，如：(3)结合形成难电离物质，如：

(4)发生氧化还原反应，如：(5)发生水解相互促进反应进行完全，如：(6)发生络合反应，如：Fe3+和SCN－等。注意：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO－的水解虽然相互促进，但水解程度仍较小，所以它们可大量共存。

离子能否大量共存的必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子为。 MnO4- (紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色) 、Fe2+(浅绿色)。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述。

①pH=1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④与镁粉反应放出氢气的溶液； ⑤c(OH-)=1×10-14 mol·L-1的溶液。

(3)常见的表示溶液呈碱性的表述。 ①pH=14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞试液变红的溶液； ④c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②由水电离出来的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。