《第三节化学反应的速率和限度》公开课教案下载

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定量地描述一个反应的快慢。

如何准确的定量描述化学反应的快慢？

一、化学反应速率

1、 概念：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。

t

t

2、表达式：Δc （B）

V（B）=

3 、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值

2、用于表示气体或溶液反应速率,不能用

于表示固体和纯液体

3、指平均速率

例题1：反应N2＋3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）。

三段式计算

例题2：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。

起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。问题：

?分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？

3H2 + N2 = 2NH3

初始量(mol/L) 1 1 0

t=2min 0.4 0.8 0.4

变化量 0.6 0.2 0.4

注意：生成物：C(末)=C(始)+C(变)

反应物：C(末)=C(始)-C(变)

三段式的单位要统一。