必修2《第三节化学反应的速率和限度》集体备课教案设计

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认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。

过程与方法

了解实验原理，熟练掌握实验操作。

培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

情感、态度与价值观

培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团对协作精神。

教学过程：

展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快慢之分。并提出问题：怎样比较和判断反应的快慢呢？从而引出化学反应速率的概念。

一、化学反应的速率：

1、概念：化学反应速率用 （如每秒，每分，每小时）内反应物 或生成物 来表示。

2、计算公式 v(B) =

3、单位：

例题：在一定条件下反应N2+3H2 2NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L， C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L.

（1）分别用N2、H2、NH3表示该反应的速率。数值上有何规律？

（2）反应到2分钟时， C(N2)、 C(H2)分别为多少？

二、影响化学反应速率的因素

(一) 内因:

（二）外因：

实验探究1：在2支大小相同的试管中，装入5℅的H2O2溶液，分别少量MnO2.待试管中均有适量气泡时，将其中一支试管放入盛有50℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。带试管中出现大量气泡时，用带火星的香头检验放出的气体。

（1）温度对化学反应速率的影响：

其他条件不变时，升高温度，可以 反应速率，降低温度，可以 反应速率。

实验探究2：在2支大小相同的试管中，分别装入2-3ml约5℅的H2O2溶液，再向将其中一支试管加入少量MnO2，观察现象并对比。

（2）催化剂对化学反应速率的影响：

使用催化剂能 化学反应的速率 。