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必修2《第三节化学反应的速率和限度》最新教案优质课下载
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点:化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素
教具准备 :多媒体课件
教学设计
【感知】
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物 浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。
2、计算公式： v ＝△C(A) / △t
单位: ：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)
3、例题：在一定条件下N2+3H2 2NH3的反应中起始C（N2）为2mol／L,C(H2)为5mol／L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol／L。分别用N2、H2、NH3表示反应的速率。V(H2) =
V(N2) = V(NH3)=
注意：
（1） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
（2）表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同，但意义相同。
（3）△t表示某一时间段，故化学反应速率是平均 速率，而非瞬时速率。
（4）△C（A）表示A物质的浓度变化量，故只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即△C（A ）= 0（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。
影响化学反应速率的因素
实验【2—5】
现象