《归纳与整理》优质课教案下载

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4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

6.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

7.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

8.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

9.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【重点难点】

1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.掌握同一周期及主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

【教学过程】

原子序数=核电荷数(Z)=质子数=核外电子数

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

阳离子：核电荷数=核内质子数=核外电子数+离子电荷数

阴离子：核电荷数=核内质子数=核外电子数-离子电荷数

构造原理：

随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。

构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d

核外电子排布规律：

(1) 能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量较

低的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量逐

步升高的电子层。

(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)；

(3)次外层电子数不超过18个电子；

(4)倒数第三层电子数不超过32个电子；

(5)各电子层最多容纳2n2个电子；