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师梦圆高中化学教材同步人教版选修3 物质结构与性质归纳与整理下载详情
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人教2003课标版《归纳与整理》新课标教案优质课下载

教师主导活动学生主体活动[基础知识]

一、原子核外电子排布遵守的原理

1.能量最低原理:原子核外电子尽先占有能量最低的轨道(即优先进入能量低的能级)

2.泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子

3.洪特规则:在能量相同轨道上的电子,将尽先分占不同轨道且自旋方向相同

4.洪特规则特例:当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空(s0、p0、d0、f0)、半满(s1、p3、d5、f7)全满(s2、p6、d10、f14)时,原子能量、稳定。

若将15P原子的电子排布式写成 它违背了( )

A.能量守恒原理 B.泡利原理

C.能量最低原理 D.洪特规则

【讨论后口述】

理解识记

能量低

D二、原子核外电子的表示

1.电子排布式

电子排布式的书写格式:

①元素符号;

②轨道符号;

③轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序;

④电子个数(右上角)如

2.电子排布图

将每一个原子轨道用一个方框表示,在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为电子排布图。

如Na:

3.原子结构示意图

原子结构示意(简)图:圆圈内数字表示质子数,弧线表示能层(电子层),弧线内数字表示该能层(电子层)中的电子数。