人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案设计

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能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

认识杂化轨道理论的要点

能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

教学重点、难点：

价层电子对互斥模型；键参数的概念，等电子原理；分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构；杂化轨道理论的要点

。

情感态度与价值观：

培养学生分析、归纳、综合的能力；采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学，培养学生解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

教学过程：

知识网络·宏观掌控

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专题突破·纵引横连

专题一 化学键与物质类别的关系

●专题归纳

1．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3．既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。

4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CaCl2、K2O、NaH等。

5．既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。

6．由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。

7．由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如：HF。

8．只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。

9．无化学键的物质：稀有气体，如氩等。

10．共价键的分类