人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案设计

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教学重难点：电离能的变化规律和应用。

学情分析：

本节课位于人教版化学选修3《物质结构和性质》第一章原子结构和性质第二节元素周期律第二课时，选修3整体把握先学结构后学性质，结构决定性质，第一章第一节通过能层、能级、电子云、原子轨道、基态、激发态等方面，对原子结构有一定的认识，第二章开始又对结构进行整合形成元素周期系，说明核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的原因，并对原子半径金属性非金属性元素化合价的周期性变化，逐一复习和补充，在此基础上，学习第一电离能不再陌生，并与已学内容建立联系，如：和金属性的关系，核外电子分层排布等联系，加以合适的练习，利于学生的认知，有利于学生形成体系。

教学方法：多媒体辅助和微课

教学过程：

【引入】我们已经知道元素原子的核外电子排布的周期性变化，导致元素性质的周期性变化，如：元素化合价、金属、非金属、原子半径等的周期性变化，今天我们呢接着学习元素周期律——电离能

一、提出问题

1、科学史话：

在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫就准确地预言了在锌与砷之间存在着类铝元素和类硅元素。在 19 世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确地预言，让人非常钦佩。你知道门捷列夫成功预言的依据是什么吗？

2、合理推断：结合元素周期律，比较下列元素原子的失电子能力。

Li Be、Be Mg、 Li Mg

而锂和镁元素的失去电子能力无法比较。

二、探究问题

为探究这一问题，引入电离能概念，是描述气态基态原子或离子失去一个电子所需的能量，阅读课本第17页第一段。

【多媒体展示】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol

【思考交流】1、原子失去电子是吸收能量还是释放能量？

2、第一电离能大小与失去电子难以有何关系？

学生总结：吸收能量，越难失去电子，第一电离能越大，越易失去电子第一电离能越小。

（过渡）因此，电离能是衡量气态基态原子失去电子能力的强弱。

1、从从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2

M(g) - e- = M+ (g) I1（第一电离能）

M+(g) - e- = M2+ (g) I2（第二电离能）

M2+(g) - e- = M3+ (g) I3（第三电离能） . . . . . .

以钠元素逐级电离能为例：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 ……496 4562 6912 9543 13353 16610 …… 学生探究：①同一元素逐级电离能大小有何变化规律？