选修3物质结构与性质《归纳与整理》新课标优质课教案设计

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4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学难点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学过程】

一、知识网络梳理

（一）原子结构

1. 能层与能级

(1)以下能级符号不正确的是 （ ）

A、3s B、3p C、3d D、3f

(2)在第 n 能层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )

A、 必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层

(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是 (? )

A、3d>4s B、3d<4s C、3d=4s D、无3d,4s轨道,无所谓能量高低

归纳整理：

① 在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 。

在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序 。

② 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是

③ 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为 。

2. 构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

(1)一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )

A? +1 B? +2 C? +3 D? -1