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选修3物质结构与性质《归纳与整理》精品教案优质课下载
3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道
4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。学情分析1.知识层面：学生已在选修3第一章《原子的结构和性质》中学习了元素的核外电子排布、电负性、电离能等相关知识，有一定的知识基础。
2. 学习方法方面：学生在选修3第一章内容的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。 学生在学习了核外电子排布、电负性、电离能等相关知识后，要帮助学生进行知识重现和归纳，通过题目再现引导学生在考题中总结、发现和归类不同的考点和考法。应用交互式电子白板模式，充分发挥学生的学习自主性，上一堂生动的复习课重点、难点教学重点 原子核外电子排布规律和元素周期律
教学难点 学会用变化规律预测某元素的性质，掌握原子结构与元素周期性中位构性三者之间的关系，掌握元素周期表与原子结构的关系教与学的媒体选择多媒体平台、PPT课件、希沃授课助手教学活动详情教学活动1：【复习1】考点一：原子结构活动概述【思考】1.能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用__________ 表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_______________等表示，即_______________。
(3)原子轨道：同一能层中又有不同的原子轨道，其中s、p、d、f能级具有的轨道数分别为——————————。
2.核外电子排布规律
(1)构造原理：_____________________________________________
(2)核外电子排布遵循的原理 ：____________________________________
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和____ (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
【小结】① 在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 ；
在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序 。
② 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是
③ 现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。
④ 基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。
[练习]A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。?
(2)B元素的-1价离子和C元素的+ 1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。?
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。?
(4)E元素基态原子的M层填充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。?
教学活动2：【复习】考点二：元素的电离能和电负性活动概述 元素的第一电离能
(1)第一电离能的变化规律