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程

教师主导活动学生主体活动[基础知识]

一、原子核外电子排布遵守的原理

1．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）

2．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子

3．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同

4．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定。

若将15P原子的电子排布式写成 它违背了（ ）

A.能量守恒原理 B.泡利原理

C.能量最低原理 D.洪特规则

【讨论后口述】

理解识记

能量低

D二、原子核外电子的表示

1．电子排布式

电子排布式的书写格式：

①元素符号；

②轨道符号；

③轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；

④电子个数（右上角）如

2．电子排布图

将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为电子排布图。

如Na：

3.原子结构示意图

原子结构示意(简)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层(电子层)，弧线内数字表示该能层(电子层)中的电子数。