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人教2003课标版《归纳与整理》教案优质课下载
3.掌握电离能，电负性的含义，并能用以说明元素的性质
4.复习总结判断元素金属性非金属性的依据。
教学重难点：
复习和延申、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
1.开天辟地—原子的诞生
2.能层与能级
能 层(n)二三四五六七符 号LMNOPQ能 级(l)2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最 多
电 子 数2626102610142………81832……2n2元素周期律
1、原子半径
2、电离能
（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.
①常用符号I表示，单位为KJ?mol－1
②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
（2）元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
(3) 电离能的应用
教学过程：
［讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
［板书］二、元素周期律
1、原子半径
［投影］观察图1—20分析：
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［学与问］1．元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
2．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。
［问］那么，粒子半径大小的比较有什么规律呢？