人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

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2.元素周期律及其应用

【教学过程】

回忆并呈现本章知识网络

一、能层、能级、原子轨道之间的关系：

【讲】 (1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能层，能级数=能层序数

(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)

【练习】1、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是 （ ）

2、下列说法中正确的是(　　)

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

二、核外电子排布规律：

1、构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d

从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。

其能量关系是：ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np

2、整个原子处于能量最低状态遵循的原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。

原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理。

处于最低能量 的原子叫做 原子。

一个原子轨道里最多只能容纳 电子，而且自旋方向 ，这个原理成为泡利原理。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 而且 ，这个规则是洪特规则。

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

【例】例如：下列化学用语表达方式错误的是 (　　)

【强调】注意化学用语，区分题目的要求，并且掌握1-36号元素的电子排布式，简化电子排布图，外围电子排布图等。

三、原子结构与元素周期表：