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《第二节影响化学反应速率的因素》集体备课教案优质课下载
??第一部分复习影响化学反应速率的因素
??[教师讲解]我们在<化学2>的学习中已经了解了影响化学反应速率的因素，请大家一起来回顾。
??[学生发言]温度、浓度、催化剂、表面积、……都是影响反应速率的因素
??[教师发言，与学生互动，启发学生从内因、外因两个方面作归纳，认识各因素影响的规律]
??[教师板书]
??一、影响化学反应速率的因素
?1、内因（决定作用）
?2、外因：反应物浓度、压强、温度、催化剂、其他（如反应物的颗粒度、扩散速度、溶剂性质、光照、电磁波、放射线等）。
??二、设计实验证明温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
??第二部分指导学生设计实验实验探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
??[教师讲解]今天我们要学习怎样通过实验来观察浓度、温度、催化剂三种外界条件对化学反应速率的影响。我建议大家研究反应物浓度、反应温度、催化剂使用这三种外界条件对下面的化学反应速率的影响。
??2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4?+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
??[教师展示草酸、酸性高锰酸钾、硫酸锰水溶液的样品，并讲解]
??化学家已经发现，反应物浓度、温度对这一反应速率的影响十分明显，硫酸锰能催化上述反应。通过实验容易观察到不同条件下反应速率的差异。今天我们就利用这一反应来设计实验，研究外界条件对反应速率的影响。
??请大家考虑，要怎样来比较该反应在某种条件改变时，反应速率的变化趋势?
??[学生发言] 可以从比较条件改变时产生CO2气泡的快慢或者测定单位时间里放出CO2气体体积的大小，也可以测定高锰酸钾溶液浓度在单位时间内降低的多少。
??[教师讲解]是的，从单位时间内反应物浓度的降低或生成物浓度的增加可以衡量一个反应在某个时间段中反应速率的大小。如果我们仅仅是为了比较该反应在某种条件变化时反应速率是变大、变小还是不变，不要求作速率的精确测定确定，可以用那种比较简便的方法？
??[学生讨论，发表看法]
??[教师归纳]大家提出了各种方法。大家比较一致的看法是：可以通过观察、比较酸性高锰酸钾溶液反应褪色所需要的时间。我也同意。
??但是，我还有三个问题：一是比较条件改变对反应速率的影响，每次实验是改变一个条件还是改变几个条件合适？二是用比较酸性高锰酸钾溶液反应褪色所需要的时间来比较条件变化时反应速率的变化，这种办法能不能探讨酸性高锰酸钾溶液浓度改变对反应速率的影响？第三，要准确比较酸性高锰酸钾溶液褪色在不同条件下所需要的时间，要怎样选择开始观察的时间？各次实验，能从不同时间开始计时吗？
??[学生讨论，提出看法]
??[教师小结]通过讨论，我们可以知道，一，每次实验只能改变一个条件，这样才能客观地反映该条件改变对反应速率的影响。因此，要设定一个作为比较标准的对照组；二，是要通过比较酸性高锰酸钾溶液反应褪色所需要的时间来比较条件变化时反应速率的变化，不能改变酸性高锰酸钾溶液的浓度，不同浓度的溶液颜色不同，也会影响褪色所要的时间，即使，反应速率相同，浓的溶液褪色时间也长；第三，要准确比较酸性高锰酸钾溶液褪色在不同条件下所需要的时间的长短，各次实验要在同一时刻加入草酸溶液，而后观察比较褪色索要的时间。
我建议大家选用下列试剂、仪器来设计并进行实验：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L??H2C2O4溶液， MnSO4固体，60℃左右热水。试管、量筒(10Ml)、烧杯(50mL)、药匙 等。
??我建议用下列表格中的第1组数据做为对照组（板书）：
实验组